10 affirmations corrigées avec explications détaillées pour maîtriser ce chapitre.
La chimie étudie la matière et ses transformations. Les atomes s'assemblent pour former des molécules lors des réactions chimiques. Ces transformations obéissent à la loi de conservation de la masse : rien ne se perd, rien ne se crée.
Masse des réactifs = Masse des produits
Ne pas confondre transformation chimique (nouveaux produits formés) et transformation physique (changement d'état, dissolution).
L'eau distillée est une substance pure, car elle est constituée uniquement de molécules d'eau (H₂O). Un mélange homogène contient plusieurs espèces chimiques non discernables à l'œil nu, comme l'eau salée.
C'est la loi de conservation de la masse (loi de Lavoisier) : au cours d'une transformation chimique, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment. Aucun atome n'est créé ni détruit.
Le dioxygène (O₂) est une molécule, c'est-à-dire un assemblage de deux atomes d'oxygène liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique.
L'échelle de pH va de 0 à 14. Une solution est acide si son pH est strictement inférieur à 7, neutre s'il est égal à 7, et basique (ou alcaline) s'il est strictement supérieur à 7.
La rouille est le résultat d'une transformation chimique (oxydation du fer par le dioxygène de l'air en présence d'eau). Une transformation physique ne modifie pas la nature des substances (ex: changement d'état).
Le symbole chimique du sodium est bien Na (du latin Natrium). Il s'agit d'un métal alcalin très réactif, présent notamment dans le sel de table (chlorure de sodium, NaCl).
Dans un gaz, les molécules sont très espacées et se déplacent librement. On peut donc rapprocher ces molécules en comprimant le gaz, ce qui réduit son volume. C'est une propriété caractéristique des gaz.
La formule chimique correcte du méthane est CH₄. C'est la molécule la plus simple des alcanes, composée d'un atome de carbone lié à quatre atomes d'hydrogène.
Une réaction exothermique libère de l'énergie thermique (de la chaleur). Toutes les combustions sont des réactions chimiques exothermiques.
L'air est un mélange (principalement de diazote N₂ et de dioxygène O₂, avec d'autres gaz comme l'argon et du dioxyde de carbone). Un corps pur n'est constitué que d'une seule espèce chimique.
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